جمع بندی آرایش الکترونی کلاسیک + جمع بندی تشخیص آرایش لایه ظرفیت + جمع بندی اعداد کوانتومی
`01:01
`00:21
لیلا لله گانی
1 هفته پیش
این به چه ترتیبی عددا جایگذاری شدن داخلش؟نوشته راست به چپ ولی به صورتA,B,C,D?
رقیه جعفرزاده
4 هفته پیش
تو این سوال گزینه الف من حساب کردم تعداد اعداد کوانتومی اصلی و فرعی الکترون ها در مجموع ۴۸ تا شد ولی نوشته برابر با ۱۸ تا میشه توضیح بدین چرا ۱۸ تا درسته؟
یگانه احمدی
1 ماه پیش
سلام وقتتون بخیر قسمت( ه) مگه شماره گروه هر عنصر برابر تعداد الکترون‌های لایه ظرفیت اتم نیست پس وقتی تعداد الکترون‌های لایه ظرفیت برابر باشه رفتار شیمیایی یکسان دارند پس در نتیجه با هم همگروه هستند اما اینجا استاد برخلاف تست ۱۰ قسمت الف الکترون‌های لایه ظرفیت در نظر نگرفتند فقط ظرفیت در نظر گرفتند وقتی سوال میگه الکترون‌های ظرفیتی ما باید ظرفیت در نظر بگیریم یا الکترون‌های لایه ظرفیت؟
سید محمد متین رشادی
1 ماه پیش
سلام خب متن مورد ه واضحه و داره در مورد تعداد الکترون های ظرفیتی حرف میزنه و اینکه به یه نکته توجه کن در گروه یک تا ۱۲،تعداد الکترون ظرفیتی با شماره گروه برابره اما دقت کن که از ۱۳ به بعد اینطور نیست مثلا اکسیژن ۶ تا الکترون ظرفیتی داره،اما در گروه ۱۶ هست مثال نقض:کربن و تیتانیم هر دو ۴ الکترون ظرفیتی دارند،اما در یک گروه نیستند 😊🌷
سید محمد متین رشادی
1 ماه پیش
به مثال های استاد توجه کنید که برای نقض مورد ه میگن و اینکه الکترون ظرفیتی و الکترون های لایه ظرفیت،تقریبا یک مفهوم دارند (یعنی اگر هر کدومش رو می‌گفت در مورد ه ،فرفی نداشت)
مینا محمودی
1 ماه پیش
یعنی گزینه ۴فقط بخاطرموردب ردمیشه؟ هرچندب این دلیلم باشه بازم بااین تحلیلی که گفتم جوردرنمیاد
سید محمد متین رشادی
1 ماه پیش
براتون توضیح دادم در ویس
مینا محمودی
1 ماه پیش
وقتی تواین تست گزینه ۴اش که موردالف ود ردشدن پس چطوری که همون مواردیعنی الف ود درگزینه 1 هستن یعنی صحیح اند🤔؟ مگه میشه مواردی که تویه گزینه غلط میشن،توگزینه دیگه درست باشن من که متوجه نشدم
مینا محمودی
1 ماه پیش
@سید محمد متین رشادی ممنون ازپاسخگوییتون
سعید اسد
2 ماه پیش
سلام قبلا گفته بودیم که انرژی الکترون ها به طور کلی با افزایش فاصله از هسته بیشتر میشه.اما اینجا طبق گزینه ۲ مثلا انرژی ۴s از ۳d کمتره.در حالی که طبق قاعده قبلی چون ۴s از هسته دورتره پس باید انرژی بیشتری داشته باشه.؟؟
نرگس مهدوی
2 ماه پیش
سلام چون نحوه پرشدن زیرلایه به این شکله که تول 4s پر میشه و بعد 3d برای همین این قضیه اتفاق میفته
شفیقه جعفریان
2 ماه پیش
دو برابر میشه 16 تا . خب وقتی میخوایم پر کنیم 3d رو مینویسیم میپریم اول 4s رو پر میکنیم بعد برمیگردیم 3d رو پر میکنیم . با این حساب برای 3d . شش تا میمونه ، نه هشت تا . فقط گزینه ب و ج درسته
سید محمد متین رشادی
2 ماه پیش
نه نه ببین اصلا کاری به اولویت پر شدن زیرلایه ها نداریم داره فقط n=3 رو میگه یعنی فقط زیرلایه های سه اس و سه پی و سه دی به چهار اس کاری نداریم
صدیقه بهمنی
2 ماه پیش
توی این دقیقه سوال ج چرا ۱+3 شد مگه2 d نبود که که جمعا بشه ۵ چرا بایک جمع بستیم
دنیا قریبی
3 ماه پیش
من تحیلی گزینه دوم رو متوجه نشدم . لطفا کسی توضیح بده🤍
آنا ملکی
2 ماه پیش
اول باید این نکته رو بلد باشی که ((هرچه زیر لایه زودتر پر شود آن زیرلایه انرژی کمتری دارد))چون اتم تمایل دارد در پایدارترین حالت خود باشد پس الکترون ها را در کم انرژی ترین حالت خودش میچینه.پس اگر زودتر زیر لایه ای پر بشه یعنی کمتر انرژی داره حالا باید ببینیم بین این 3 تا یعنی 5d و 6p و 4f کدوم زود تر پر میشه که برای این کار دو روش هست یکی: 1. n+l کمتر زود تر پر میشود و در صورت برابر شدن n کمتر 2. استفاده از اصل آفبا ns (n-2)f (n-1)d np
دنیا قریبی
2 ماه پیش
@آنا ملکی ممنون عزیزمم😘♥
آنا ملکی
2 ماه پیش
@دنیا قریبی خواهش میکنم.
طهورا زمانی نسب
3 ماه پیش
سلام میشه مورد د رو توضیح بدین ؟
زینب مقدم
3 ماه پیش
سلام دوره سوم کیا میشن؟ از سدیم ۱۱ تا آرگون ۱۸ که تو این بین s و p دارن پر میشن
حنانه سه برادر
4 ماه پیش
خب چرا اصن چهار اِس رو استاد می‌نويسن از خودشون اضافه کردن ؟ یعنی هر موقع دیدیم داره به f. dختم میشه باید یه 4s2بزاریم جلوش. ؟
نرگس مهدوی
4 ماه پیش
سلام تو کدوم گزینه؟
جمع بندی جمع بندی تست های آرایش الکترونی اتم ها جمع بندی شیمی دهم + جمع بندی شیمی یازدهم + جمع بندی شیمی دوازدهم توسط بهترین اساتید کنکور به همراه جزوه ، تست ، تمرین و رفع اشکال کنکور | کنکور تجربی - آکادمی امروز
سید محمد متین رشادی
1 هفته پیش
جواب به صورت صوتی می باشد:)