جمع بندی آرایش الکترونی کلاسیک + جمع بندی تشخیص آرایش لایه ظرفیت + جمع بندی اعداد کوانتومی
`01:01
`00:21
یگانه احمدی
1 ماه پیش
سلام وقتتون بخیر قسمت( ه) مگه شماره گروه هر عنصر برابر تعداد الکترونهای لایه ظرفیت اتم نیست پس وقتی تعداد الکترونهای لایه ظرفیت برابر باشه رفتار شیمیایی یکسان دارند پس در نتیجه با هم همگروه هستند اما اینجا استاد برخلاف تست ۱۰ قسمت الف الکترونهای لایه ظرفیت در نظر نگرفتند فقط ظرفیت در نظر گرفتند وقتی سوال میگه الکترونهای ظرفیتی ما باید ظرفیت در نظر بگیریم یا الکترونهای لایه ظرفیت؟
سید محمد متین رشادی
1 ماه پیش
به مثال های استاد توجه کنید که برای نقض مورد ه میگن و اینکه الکترون ظرفیتی و الکترون های لایه ظرفیت،تقریبا یک مفهوم دارند (یعنی اگر هر کدومش رو می‌گفت در مورد ه ،فرفی نداشت)
سعید اسد
2 ماه پیش
سلام قبلا گفته بودیم که انرژی الکترون ها به طور کلی با افزایش فاصله از هسته بیشتر میشه.اما اینجا طبق گزینه ۲ مثلا انرژی ۴s از ۳d کمتره.در حالی که طبق قاعده قبلی چون ۴s از هسته دورتره پس باید انرژی بیشتری داشته باشه.؟؟
نرگس مهدوی
2 ماه پیش
سلام چون نحوه پرشدن زیرلایه به این شکله که تول 4s پر میشه و بعد 3d برای همین این قضیه اتفاق میفته
دنیا قریبی
3 ماه پیش
من تحیلی گزینه دوم رو متوجه نشدم . لطفا کسی توضیح بده🤍
آنا ملکی
2 ماه پیش
اول باید این نکته رو بلد باشی که ((هرچه زیر لایه زودتر پر شود آن زیرلایه انرژی کمتری دارد))چون اتم تمایل دارد در پایدارترین حالت خود باشد پس الکترون ها را در کم انرژی ترین حالت خودش میچینه.پس اگر زودتر زیر لایه ای پر بشه یعنی کمتر انرژی داره حالا باید ببینیم بین این 3 تا یعنی 5d و 6p و 4f کدوم زود تر پر میشه که برای این کار دو روش هست یکی: 1. n+l کمتر زود تر پر میشود و در صورت برابر شدن n کمتر 2. استفاده از اصل آفبا ns (n-2)f (n-1)d np
(1)
دنیا قریبی
2 ماه پیش
@آنا ملکی ممنون عزیزمم😘♥
آنا ملکی
2 ماه پیش
@دنیا قریبی خواهش میکنم.
نفس
4 ماه پیش
سلام ببخشید توی گزینه اول مگه نباید به این توجه کنیم ک لایه ظرفیت تعداد e هایی هست ک به شکل توان بالا قرار میگیره؟!
سید محمد متین رشادی
4 ماه پیش
سلام منظورت از توان بالا چیه؟
سید امیررضا هاشمی
4 ماه پیش
سلام عنصر اصلی یعنی چی؟
سید محمد متین رشادی
4 ماه پیش
سلام یعنی عناصر گروه یک و دو و سیزده تا هجده
مرجان البوعلی
4 ماه پیش
سلام میشه گذینه ب رو توضیح بدین از روش کتاب یا استاد
(1)
(1)
مرجان البوعلی
4 ماه پیش
@سید محمد متین رشادی خیلی ممنون
(1)
امیررضا طهماسبی
6 ماه پیش
@زینب مقدم اها ربط به خصلت فلزی و نافلزی داره اوکیه
زینب مقدم
6 ماه پیش
@امیررضا طهماسبی 👍👍
(1)
زهرا باقری
9 ماه پیش
سلام وقت بخیر گزینه ه رو بیشتر توضیح میدین نگفته قطعا در یک گروه باشن ک غلط بگیریم حالا هلیم یه مثال نقضه براش ولی برا بقیه مگه درست نمیشه مگه عناصری ک در یک گروه جای دارن الکترون های ظرفیتی شون برابر نیس؟
سید محمد متین رشادی
9 ماه پیش
خیر برای عناصر واسطه هم درست در نمیاد مثلا تیتانیم ۴ تا الکترون ظرفیتی داره و کربن هم چهارتا داره اما هم گروه نیستن
زهرا باقری
9 ماه پیش
@زینب مقدم درسته مرسیی عزیزم 🥰🌹
زینب مقدم
9 ماه پیش
@زهرا باقری خواهش میکنم💚😚
یاسمن ...
9 ماه پیش
عناصر برچه اساسی در یک گروه قرار میگیرن
یاسمن ...
9 ماه پیش
منظورم اینه چرا میگنmg دوبار مثبت
زینب مقدم
9 ماه پیش
بر اساس تعداد الکترون لایه اخرشون
زینب مقدم
9 ماه پیش
@یاسمن ... چون منیزیم ۲ تا الکترون تو لایه آخرش داره و موقع یون شدن هر دوی این الکترون‌ها رو از دست می‌ده و به آرایش گاز نجیب دوره قبلش(نئون) می‌رسه
فاطمه جعفرزاده
9 ماه پیش
سلام مگه نمیگیم اگه عنصری به دی ختم بشه الکترونهای ظرفیتش میشه جمع اس و دی خب اس و دی تو یه لایه قرار ندارن که شماره لایه هاشون همیشه با هم فرق داره پس به یه لایه مربوط نمیشن
Sarina Rashid pasveh
1 سال پیش
سلام ببخشید استاد گفتن که گروه 6و7، 32 تا عنصر رو در داخل خودشون جای میدن🤥 ینی اون 18 تای دیگه ربطی به شماره دوره و گروه ندارن؟ آخه منطقی نیست داشته باشن 👀😐
Negin Heydari
10 ماه پیش
استاد منظورش اینه که دوره ۶ و ۷ هر کدوم ۳۲ عنصر دارن خب ۱۸ تا با اون عنصر های لانتانید ها و اکتنید ها میشه ۳۲ تا
ستاره امیری
1 سال پیش
سلام وقتتون بخیر ببخشید واسه گزینه دو می تونیم از طریق n به جواب برسیم ؟ چون گفته بودیم هرچی یه اتم لایه بالاتری باشه و از هسته دور تر باشه انرژیش بیشتره پس بین اینا 6p از همه بیشتره پس انرژیش هم بیشتره
مانی زرگر
1 سال پیش
ببخشید برای مورد ج مگه ما نگفتیم که اگر یه اتم یا عنصر تعداد الکترون بیشتری داشته باشه لایه های بیشتری داره پس شعاعش بیشتره پس هسته نیروی جاذبه کمتری به الکترون ها وارد میکنه و الکترون ها راحت تر جدا میشن و اون اتم ما نسبت به بقیه واکنش پذیرتره؟
(1)
هانیه بختیاری
8 ماه پیش
@زینب مقدم واکنش پذیری در یک دوره رو هم توضیح میدین ؟
(1)
نرگس مهدوی
8 ماه پیش
سید محمد متین رشادی
1 ماه پیش
سلام خب متن مورد ه واضحه و داره در مورد تعداد الکترون های ظرفیتی حرف میزنه و اینکه به یه نکته توجه کن در گروه یک تا ۱۲،تعداد الکترون ظرفیتی با شماره گروه برابره اما دقت کن که از ۱۳ به بعد اینطور نیست مثلا اکسیژن ۶ تا الکترون ظرفیتی داره،اما در گروه ۱۶ هست مثال نقض:کربن و تیتانیم هر دو ۴ الکترون ظرفیتی دارند،اما در یک گروه نیستند 😊🌷