فرآیند هابر و تاثیر عوامل بر آن
`00:42
`00:24
`00:37
محمدجواد ظهیری اصل
4 ماه پیش
سلام ببخشید تست محتسباتی ثابت تعدل ماله چند ساله اخیر رچ چرا حل نمیکنن استاد
numb
5 ماه پیش
خب اگه امونیوم یا یون هیدروکسید توی واکنش دهنده بریزم واکنش دهنده ها زیاد میشن پس تعادل در جهت رفت انجام میشه اینا نمیشن؟؟ الان استاد برای فرآورده ها در نظر گرفتن فقط
ساناز عسگری
7 ماه پیش
چرا اینجا میگن به فرآورده دست نزدیم مگه نه اینکه واکنش برگشت رو داریم انجام میدیم پس SO3 کاهش میابد.میشه منظور استاد از دست نزدن به فرآورده رو توضیح بدین تو این مثال۲۰:۲۲
ریحانه اجیلی
7 ماه پیش
الان اینجا مگه ان 2 افزایش نیافته پس چرا هیدروژن توی تعادل 2 کاهش یافته ؟
سید محمد متین رشادی
7 ماه پیش
خب برای اینکه اثر افزایش N2 تا حدودی خنثی بشه،واکنش باید بسمت راست پیشرفت کنه مقداری و خب برای پیشرفت واکنش به راست،منطقا مقداری گاز هیدروژن هم مصرف میشه و انگار مقدار هیدروژن کم میشه (انگار برای برقراری تعادل جدید،H2 داره خودش رو فدا میکنه )
متین RST
7 ماه پیش
نفهمیدم چطوری غلظت ماده ها روی ثابت تعادل تاثیر نداره مگه توی خود فرمول ثابت تعادل صورت و مخرج غلظت ماده ها نیستش؟؟؟؟
فاطمه بهدانی
7 ماه پیش
برای اینکه ما بتونیم رابطه بین غلظت واکنش دهنده ها و فرآورده ها رو در یک تعادل بگیم از K استفاده میکنیم. در این جا برای اصل لوشاتلیه ما ثابت تعادل های معینی داریم که در یک دمای معین قرار دارند به همین منظور میدونیم که ثابت تعادلش تغییر نمیکنه چون تغییرات دما حجم گاز ها رو تغییر میده و در اثر تغییر حجم غلظتشون هم تغییر میکنه ثابت تعادل زمانی تغییر می کند که غلظت واکنش دهنده ها و فرآورده ها در خلاف جهت هم تغییر کنند که این اتفاق هم زمانی میوفته که دما تغییر کنه امیدوارم درست توضیح داده باشم
ستاره شکوری
8 ماه پیش
سلام دقیقه ۲۲:۲۶ بخشی که استاد درباره SO2 صحبت میکنن رو میشه توضیح بدید؟
ملیسا سعیدی
7 ماه پیش
سلام ببین خیلی راحت تر از روی فلش میتونیم تشخیص بدیم فلش ما رو بso3پس قطعا افزایش پیدا میکنه و so2 کاهش پیدا میکنه بعد که خود جمله هم گفته که به تعادل اضافه میکنیم که ینی so3 افزایش و so2 کاهش
ساراینا صفری
8 ماه پیش
سلام وقتتون بخیر ببخشید میشه بگید چطور عدد اکسایش هیدروژن رو در واکنش هابر حساب میکنیم
فاطمه بهدانی
7 ماه پیش
سلام فکر میکنم بتونیم عدد اکسایشش رو با استفاده از ساختار الکترون نقطه ای بدست بیاریم من برای محاسبه اش از این روش استفاده کردم
ثنا کاظم زاده
10 ماه پیش
در باره ی مورد ج میشه قطعی اظهار نظر کرد ؟ چون درسته که واکنش درجهت رفت انجام میشه و یون -RCO2 افزایش پیدا میکنه ولی از اون طرف هم اثر کاهش یون +H هم باقی میمونه دیگه درسته؟
یاسر پورجوزل
1 سال پیش
سلام ببخشید من اخرین تمیرین اون درجه یونش رو نفهمیدم
مهدی مکبر
1 سال پیش
سلام وقت بخیر من فرق تعدادو با غلظت متوجه نشدم تعداد زیاد شه مگه غلظتم زیاد نمیشه ؟
مهدی مکبر
1 سال پیش
اها جلوتر متوجه شدم چون جامده تاثیر نداره اما اگه گاز بود تعداد زیادشه ؛غلظتم زیاد میشه دیگه درسته ؟
K .Sh
1 سال پیش
@مهدی مکبر اگر حجم ثابت باشه بله اگه تعداد رو افزایش بدیم غلظت هم زیاد میشه
K .Sh
1 سال پیش
@مهدی مکبر خواهش میکنم
دیانا شادان فر
1 سال پیش
درود . ببخشید برای جاخالی آخر سوال ، استاد کلمه آغازی رو انتخاب کردن ولی داخل خودِ کتاب ، صفحه 105 نوشته شده که «در دمای ثابت ، در جهتی پیش میرود که تا حدامکان مقداری از آن را مصرف کند و به تعادل ـــ جدید ــــ برسد» میشه یه مقدار توضیح بدین آخه انگار تناقض وجود داره ممنون
سجاد اسماعیلی
1 سال پیش
سلام و درود توجه کن که در این شرایط با مصرف مقداری فراورده یا واکنش دهنده و تغییر اونها ثابت تعادل تغییر نمی کنه و همون میمونه
فرشته اخلاقی
1 سال پیش
تعادل جدید به وجود میاد ولی k تغییر نمیکنه
امیرحسین رحیمی
1 سال پیش
سلام چرا مورد ج افزایش می یابد
مهدیہ قومَنجانی
1 سال پیش
سلام🌱 درجه یونش بود یونیده ها ب کل مخرج ک ثابته هیچ وقتی واکنش در جهت رفت میره اسید بیشتر یونیده میشه (یون مثبت و منفیش جدا میشن) پس صورت کسر (یونیده ها) بزرگتر میشه درنتیجه درجه یونش افزایش پیدا میکنه
آموزش ویدیویی آمونیاک و آشنایی با اصل لوشاتلیه، اثر غلظت شیمی دوازدهم توسط بهترین اساتید کنکور به همراه جزوه ، تست ، تمرین و رفع اشکال کنکور | کنکور تجربی - آکادمی امروز
سید محمد متین رشادی
4 ماه پیش
سلام این مورد رو از پشتیبانی پیگیری کنید 🌷